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化学反应速率

来源:德智教育 日期:2018-10-19 声音播放

考点1   化学反应速率的比较和计算  

1、化学反应速率概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1)公式:v=△c/△t  单位:mol/(L·s);  mol/(L·min);  mol/L·H)等

2)化学反应速率是某段时间内的平均值。瞬时速率可由物质的浓度随时间的变化曲线通过数学方法得到。

3)对于有固体或是纯液体参加的化学反应而言,由于在一定条件下,固体或纯液体的浓度是固定的,所以物质在化学反应中浓度不改变,因此在表示化学反应速率时,不能用固体或纯液体物质。

4)用不同物质表示同一反应的反应速率时,其数值可能不同但表示的含义是相同的。对于反应aAbBcCdD,用各物质表示的反应速率分别为:v(A)v(B)v(C)v(D),则v(A):v(B):v(C):v(D)a:b:c:d

2、化学反应速率大小比较

   由于同一化学反应速率用不同物质表示是数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。

(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。

(2)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。

 

考点2   影响化学反应速率的因素

1 内因:不同的化学反应具有不同的反应速率,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2.、外因:对于同一化学反应,改变外界条件可以改变化学反应速率。

1)浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,使单位体积内分子数增多,分子之间有效碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大,化学反应速率就快。

2)温度:其它条件不变时,升高温度,反应物的能量增加,使原来一部分能量较低的分子变成活化分子,所以可以加快反应的速率。通常情况下,温度每升高10度,化学反应的速率增大到原来的24倍。升高温度,对可逆反应,正逆反应速率均加快,但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数;降低温度,正逆反应速率均减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

3)压强:对于有气体参加的反应而言,改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以讨论压强对反应速率影响时,应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响,由此判断出对反应速率有何影响。

例如:对于气体反应体系,有以下几种情况:

(4)催化剂:

    催化剂能够增大化学反应速率的原因,是它能够降低反应所需的能量,这样就会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数,从而成千上万倍地增大化学反应速率。

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